2017年绵阳中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
一、选择题（每小题0分，共63分.每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1．（2016•绵阳）日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（ ）
A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水
B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀
D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染
考点：硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．.
专题：空气与水；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．
分析：A．根据活性炭的性质以及硬水软化的方法来分析；
B．根据灭火的原理来分析；
C．根据金属防锈的原理来分析；
D．根据过度使用化学肥料的害处来分析．
解答：解：A．活性炭能吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，加热煮沸可将硬水转化为软水，故错误；
B．二氧化碳灭火的原理是隔绝了氧气，而可燃物的着火点是无法改变的，故错误；
C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，达到了防锈的目的，故正确；
D．大量使用化肥，会导致浪费，并且对环境造成污染，故错误．
故选C．
点评：本题难度不是很大，主要考查了运用化学知识分析生活中一些现象，从而加深学生对生活中常见物质的认识等．
2．（2016•绵阳）分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是（ ）
选项abcd
A化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解
B单质化合物C60纯净的空气
C无机化合物有机化合物CuSO4•5H2O葡萄糖
D纯净物混合物冰水混合物食盐溶液
A．AB．BC．CD．D
考点：化学变化和物理变化的判别；纯净物和混合物的概念；单质和化合物的概念；有机物与无机物的区别．.
专题：概念关系型．
分析：A．根据化学变化和物理变化的概念和区别来分析；
B．根据单质和化合物的概念以及区别来分析；
C．根据无机物和有机物的概念和区别来分析；
D．根据纯净物和混合物的概念和区别来分析．
解答：解：A．物理变化和化学变化是并列关系，铁锅生锈生成了新物质，属于化学变化；蔗糖溶解没有生成新物质，属于物理变化，符合题目要求；
B．单质和化合物是并列关系，C60属于单质，但是纯净的空气属于混合物而不是化合物，不符合题意；
C．无机化合物和有机化合物是并列关系，五水硫酸铜属于无机物，葡萄糖属于有机物，符合题意；
D．纯净物和混合物是并列关系，冰水混合物属于纯净物，食盐溶液属于混合物，符合题意．
故选B．
点评：掌握常见的化学概念之间的区别和联系是解题的关键．
3．（2016•绵阳）随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（ ）
A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成
B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染
C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念
D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离
考点：合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；常用燃料的使用与其对环境的影响；合成橡胶及其应用．.
专题：化学与生活．
分析：A．根据物质的分类来分析；
B．根据减少空气污染的方法来分析；
C．根据节能减排的具体做法来分析；
D．根据分子的性质来分析．
解答：解：A．汽车的轴承和骨架都是由合金组成的，轮胎是合成橡胶制成的，故正确；
B．汽油或柴油燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等有害气体，而天然气和液化石油气燃烧，此类物质产生的较少，有助于减轻空气的污染，故正确；
C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，减少了能源的消耗，减少了污染物的排放，符合“节能减碳”的环保，故正确；
D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子在不断地运动，故错误．
故选D．
点评：本题考查了材料的分类、减轻污染的措施、节能减排以及分子的性质，难度不大．
4．（2016•绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液
考点：元素周期表的特点及其应用；溶液的概念、组成及其特点；从组成上识别氧化物；原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．
C、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，结合过氧化氢分解制取氧气的反应原理，进行分析判断．
D、根据高锰酸钾的物理性质进行分析判断．
解答：解：A、由锰元素元素周期表的一格的信息，上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数，锰原子核内有25个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，锰元素的相对原子质量为54.94，而不是一个锰原子的质量是54.94g，故选项说法错误．
B、由锰原子的结构示意图，锰原子核外有4个电子层；其化学性质由最外层电子数决定，故选项说法错误．
C、二氧化锰由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，故选项说法正确．
D、KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液，难溶于汽油，故选项说法错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键
5．（2016•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（ ）
A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化
B．酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应
C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质
D．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素
考点：置换反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．.
专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．
分析：A．根据置换反应的特点来分析；
B．根据中和反应的概念来分析；
C．根据饱和溶液的概念来分析；
D．根据质量守恒定律来分析．
解答：解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；
B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；
C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；
D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．
故选A．
点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．
6．（2016•绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O?H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②③均有元素化合价发生变化
B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D．将100g蒸馏水加水100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
考点：物质的相互转化和制备；溶质的质量分数；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．.
专题：物质的制备．
分析：A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；
B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；
C、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析．
D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．
解答：解：A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成?2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；
B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；
C、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；
D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点．
7．（2016•绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项实验目的实验操作实验现象实验结论
A测定溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为浅红色溶液pH为2
B鉴别NaOH和NH4NO3在装有等量水的试管中分别加入a、b固体加a的试管水温升高，加b的试管水温降低A是NaOH，b是NH4NO3
C验证燃烧是否需要O2做白磷是否燃烧的对比实验
前者不燃烧，后者燃烧燃烧需要O2
D比较Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象Al的活性炭低于Cu
A．AB．BC．CD．D
考点：化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别；燃烧与燃烧的条件．.
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析：A、根据pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确进行分析；
B、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析；
C、根据控制变量法分析对比实验是否合理；
D、根据控制变量法的思想分析实验的合理性．
解答：解：A、pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；
B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，故选项正确；
C、研究白磷燃烧是否需要O2，变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误；
D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；
故选项为：B．
点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便．
8．（2016•绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）
ABCD
常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
A．AB．BC．CD．D
考点：金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．.
专题：元素化合物知识型．
分析：A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；
C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；
D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析．
解答：解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；
D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；
故选项为：A．
点评：本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．
9．（2016•绵阳）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（ ）
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
考点：氢气的化学性质与燃烧实验；根据化学反应方程式的计算．.
专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据已有的氢气还原氧化铜的实验操作以及氢气和氧化铜反应的质量关系进行分析解答即可．
解答：解：根据反应的化学方程式：
CuO+H2Cu+H2O△m
80641816
8g6.4g1.8g1.6g
A、氢气还原氧化铜的实验中，由于氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，错误；
B、反应生成的铜的质量是6.4g，错误；
C、反应生成的水的质量是1.8g，错误；
D、参加反应的氧化铜的质量为：=80%，正确；
故选D．
点评：本题考查的是氢气还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．（2016•绵阳）下列各种粒子，不带电的是（ ）
A．原子核B．质子C．中子D．电子
考点：原子的定义与构成．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电，进行分析判断．
解答：解：原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电．
A、原子核带正电，故选项错误．
B、质子带正电，故选项错误．
C、中子不带电，故选项正确．
D、电子带负电，故选项错误．
故选：C．
点评：本题难度不大，了解原子的构成、构成原子的粒子的带电情况是正确解答本题的关键．
11．（2016•绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明（ ）
A．固体分子在不停地运动
B．温度越高，固体分子运动越剧烈
C．固体分子之间存在着引力和斥力
D．固体分子之间只有引力，没有斥力
考点：分子的定义与分子的特性．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据分子动理论的内容分析答题，物质是由分子组成的，一切物质的分子都在不停地做无规则的运动，组成物质的分子间存在相互作用的引力与斥力．
解答：解：两个表面光滑的铅片和金片相互紧压后，它们会黏在一起，是分子在不停地做无规则的运动，彼此进入了对方，这就是扩散现象．
故选A．
点评：本题考查学生对分子动理论内容的掌握情况，需要结合具体实例进行分析．
二、填空与解答题
12．（2015•绵阳）（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为 ，W离子的离子符号为 Na+ ；
②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 、 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O ；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为 酒精 ，它是一种 可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．
（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：
①G溶液的颜色为 浅绿色 ，图中反应I到IV中属于置换反应的有 2 个；
②A+B→C+D的化学方程式为 C+H2O（气）H2+CO ；
③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为 ?1 ，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式 Na2O+H2O=2NaOH ， 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ．
考点：物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：常见物质的推断题；框图型推断题．
分析：（1）根据X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为，所以R是铝元素，然后将推出的物质进行验证即可；
（2）根据Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可．
解答：解：（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为，所以R是铝元素，经过验证推导正确，所以
①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na+；
②实验室用一种白色固体制备氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为
：2KClO32KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙，所以甲是碳酸氢钠，乙是氢氧化铝，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，所以该化合物是C2H5OH，俗称为酒精，是一种可再生资源，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
⑤高温下，铝能与氧化物发生置换反应，铝和氧化铁在高温的条件下生成氧化铝和铁，化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以
①通过推导可知，G是硫酸亚铁，溶液的颜色为浅绿色，Ⅰ是水和木炭反应生成氢气和一氧化碳，是置换反应，Ⅱ是一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，Ⅲ是氢气和氧化铜反应生成铜和水，是置换反应，Ⅳ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，所以图中反应I到IV中属于置换反应的有3个；
②A+B→C+D的反应是水蒸气和木炭在高温的条件下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：C+H2O（气）H2+CO；
③Na2O2中氧元素的化合价为?1价，Na2O与硫酸铁溶液的反应是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案为：（1）①，Na+；
②2KClO32KCl+3O2↑；
③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④酒精，可再生，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）①浅绿色，3；
②C+H2O（气）H2+CO；
③?1，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
13．（2015•绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 氯化钡 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 会生成新的杂质硫酸钠 ；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为 2NaCl2Na+Cl2↑ ．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
□NaCl+□H2O□ 2NaOH +□ H2↑ +□Cl2↑
（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
I．NaOH与CO2分两步反应：
2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3
Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3?Na2CO3+H2O
Ⅲ．物质的溶解性：
CO32?HCO3?OH?
Ba2+不溶溶溶
；溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性
【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2： 含有氢氧化钠、碳酸钠 ，猜想3：只有Na2CO3，猜想4： 碳酸氢钠、碳酸钠 ，
猜想5：只有NaHCO3．
【实验验证】
步骤操作现象结论
步骤1取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想 1、5 不成立（填数字）
步骤2取步骤1中上层清液，滴加 稀盐酸 无气泡产生证明原溶液不含 HC、C （填“离子”）
步骤3另取步骤1中上层清液，滴加 酚酞 溶液未变红证明原溶液不含 OH? （填“离子”）
【实验结论】
通过以上实验操作得出结论：猜想 3 是正确的（填数字）
考点：对海洋资源的合理开发与利用；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：常见的盐化学肥料；科学探究．
分析：（1）①根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠会生成硫酸钠进行分析；
②根据蒸发、过滤过程中需要的玻璃仪器进行分析；
③根据氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气进行分析；
（2）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，然后依据质量守恒定律进行配平；
（3）【提出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠的反应生成物进行猜想；
【实验验证】根据碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，根据碳酸根离子、碳酸氢根离子和酸反应生成二氧化碳气体，氢氧根离子能使酚酞变红色进行分析；
【实验结论】根据前面的实验得出正确的结论．
解答：解：（1）①碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠会生成硫酸钠，所以不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；
②蒸发过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，所以两步操作中需要的玻璃仪器有玻璃棒；
③氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气，化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑；
（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，然后依据质量守恒定律进行配平，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠的反应为：2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3
NaOH+NaHCO3?Na2CO3+H2O，所以猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠；
【实验验证】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，根据碳酸根离子、碳酸氢根离子和酸反应生成二氧化碳气体，氢氧根离子能使酚酞变红色，所以
步骤操作现象结论
步骤1取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想1、5不成立（填数字）
步骤2取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸无气泡产生证明原溶液不含HC、C（填“离子”）
步骤3另取步骤1中上层清液，滴加酚酞溶液未变红证明原溶液不含OH?（填“离子”）
【实验结论】通过前面的分析可知混合物中不含氢氧化钠、碳酸氢钠，含有碳酸钠，所以猜想3正确．
故答案为：（1）①氯化钡，会生成新的杂质硫酸钠；
②玻璃棒；
③2NaCl2Na+Cl2↑；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠；
【实验验证】
步骤操作现象结论
步骤11、5
步骤2稀盐酸HC、C
步骤3酚酞OH?
【实验结论】3．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
14．（2015•绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？ 是 （选填“是”或“否”）
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：（1）根据图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合生成的氢气质量计算出锌的质量；
（3）根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，依据离子守恒进行解答．
解答：解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
=
x=13g
所以黄铜中Zn的质量分数为×100%=32.5%；
（3）设原硫酸溶液的质量分数为y
H2SO4?????BaCl2
98208
100mL×1.2g/mL×x400g×26%
=
x=40.8%
故答案为：（1）是；
（2）32.5%；
（3）40.8%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．
绵阳中考历史试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
